电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一孕妇咳黄痰几天能自愈，白痰和黄痰哪个严重种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两孕妇咳黄痰几天能自愈，白痰和黄痰哪个严重端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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