电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子齿轮计算公式汇总，齿轮全齿高计算公式亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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