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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)一般暧昧期多久确立关系，男人暧昧久了会不会动真心力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，一般暧昧期多久确立关系，男人暧昧久了会不会动真心每(měi)一(yī)种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱一般暧昧期多久确立关系，男人暧昧久了会不会动真心提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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