电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值老师上课说脏话犯法吗，老师上课骂脏话违法吗进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性老师上课说脏话犯法吗，老师上课骂脏话违法吗越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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