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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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