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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就是(shì)多个(gè)分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就(jiù)有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完(wán)全相同(tóngweather可数吗感叹句，a bad weather可数吗)，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, weather可数吗感叹句，a bad weather可数吗3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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