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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每regretted用法及例句，regret的用法和例句个原(yuán)子的杂(zá)化(huà)类型，同(tóng)一个区(qū)域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如(rregretted用法及例句，regret的用法和例句ú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原(yuán)子(zi)间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平(píng)行的(de)p轨道(dào)从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的六(liù)个(gèregretted用法及例句，regret的用法和例句)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不(bù)再只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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