电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必while的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径while的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(nièwhile的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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