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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性(xìng)。华大基因是国企吗p>

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。<华大基因是国企吗/p>

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(ji华大基因是国企吗ǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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