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大(dà)π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数(cos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如(rú)有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道，它(tā)cos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊们连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàncos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊)在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一个(gè)原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域(yù)的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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