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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成(chéng)有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的(de)σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子(zi)的(de)杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则(z亚洲48个国家的名字，亚洲包含哪几个国家组成é)组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子(zi)各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子(zi)和六个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多(duō)个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子(zi)不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数(shù), m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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