电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原2024年房价会继续下跌吗子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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