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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(辍学是什么意思？拼音，缀学和辍学是什么意思le)，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子(zi)中如有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同，且实验表明苯分(fēn)子(zi)中的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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