电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。杏花代表十二生肖里的哪个动物呢，杏花是指十二生肖中什么动物>

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　杏花代表十二生肖里的哪个动物呢，杏花是指十二生肖中什么动物　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银杏花代表十二生肖里的哪个动物呢，杏花是指十二生肖中什么动物 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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