电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yánpupil是什么意思 pupil是可数名词吗)，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性(xìngpupil是什么意思 pupil是可数名词吗)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0pupil是什么意思 pupil是可数名词吗.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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