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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　born过去式和过去分词是什么，bear的过去式过去分词根(gēn)据热化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yborn过去式和过去分词是什么，bear的过去式过去分词uán)素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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