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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)计(jì)不尽人意是什么意思算(suàn)方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要(yào)先(xiān)判(pàn)断每个原(yuán)子的(de)杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间的(de)π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和(hé)六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而(ér)是(shì)在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分(fēn)子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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