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一氧(yǎng)化(huà)碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)是什么性，一(yī)氧化碳的(de)化学性(xìng)质是什么(me)呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容(róng)易发生(shēng)煤(méi)气(qì)中毒的(de)因(yīn)素之一。

　　它为中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子为极性(xìng)分子，但由于存(cún)在反馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工(gōng)业还原氧化(huà)铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料(liào)，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一(yī)氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化(huà)学性质及(jí)用(yòng)途(tú)：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃性，可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝(lán)色，放出大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有较强的还原(yuán)性，能把金属从它们(men)的氧化(huà)物中(zhōng)还(hái)原出来（工业上常用来冶(yě)炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血(xuè)液中的血红(hóng)蛋白(bái)结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结(jié)合，失去携氧能力，造成(chéng)生物(wù)体内缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又(yòu)有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧(qí)化反应等；同时具有毒(dú)性，较高浓度时能使人(rén)出现不(bù)同程度中(zhōng)毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷(qǐng)电击(jī)样死(sǐ)亡，人(rén)吸入最低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的基(jī)础，一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗可由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方法制得，主要用于生(shēng)产(chǎn)甲醇和(hé)光(guāng)气以及有机(一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗jī)合成等(děng)。

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