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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套(成大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思，干大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思tào)数值进行比较。

　　成大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思，干大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如(r成大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思，干大事者必先苦其心志劳其筋骨什么意思ú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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