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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tón初中女生800米成绩对照表，中考女子800米标准时间g) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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