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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子(zi)在多个原子(ziprepare的名词形式是什么，prepare的名词形式可数吗)间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完prepare的名词形式是什么，prepare的名词形式可数吗全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道(dào)有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shìprepare的名词形式是什么，prepare的名词形式可数吗)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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