电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(z刽子手，刽子手念gui还是念kuai读音ēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物刽子手，刽子手念gui还是念kuai读音时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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