电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　怀瑾握瑜,嘉言懿行，嘉言懿行 怀瑾握瑜含义电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表怀瑾握瑜,嘉言懿行，嘉言懿行 怀瑾握瑜含义右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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