电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。苹果app内购买什么意思 苹果app内购买项目可以关闭吗

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型苹果app内购买什么意思 苹果app内购买项目可以关闭吗非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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