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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和吸潮是什么意思，弄瓦之喜什么意思电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán吸潮是什么意思，弄瓦之喜什么意思)素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 吸潮是什么意思，弄瓦之喜什么意思镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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