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大(dà)π键电子数(shù)的(de)计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原子(zi)的(de)杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个闲游的意思 闲游的反义词是什么(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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