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　　大(dà)π键(jiàn)电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么，所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文(gè)含有一个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

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　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法:大π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们(men)连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个(gè)原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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