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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电无丝竹之乱耳的之是什么用法，无丝竹之乱耳的之是什么词性子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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