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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基(jī)本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两苹果xr重量为多少g个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子(zi)间运(yùn)动形成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大(dà)π键(jiàn)，简苹果xr重量为多少g(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和(hé)六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中的(de)六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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