电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电高铁允许携带多少香烟，高铁有规定可以带多少烟负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的高铁允许携带多少香烟，高铁有规定可以带多少烟吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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