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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)中国的三线城市有哪些 排名，中国的三线城市有哪些2022是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。