电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为(功在当代利在千秋是什么意思，生态文明建设功在当代利在千秋是什么意思wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng功在当代利在千秋是什么意思，生态文明建设功在当代利在千秋是什么意思)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向功在当代利在千秋是什么意思，生态文明建设功在当代利在千秋是什么意思电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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