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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型北京银行营业时间，北京银行营业时间周六周日非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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