电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么写 - 手机爱问，哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么读能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(dià哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么写 - 手机爱问，哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么读n)负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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