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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(t观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单ā)元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力(lì)观音山上观山水下联是什么，观音山有下联了获奖名单，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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