电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)

孕妇一天吃几个山竹，孕妇一天吃几个山竹比较好　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé孕妇一天吃几个山竹，孕妇一天吃几个山竹比较好)电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(孕妇一天吃几个山竹，孕妇一天吃几个山竹比较好dōu)有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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