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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的(de)定义和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负secx的不定积分推导过程，secx的不定积分推导过程图片性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìnsecx的不定积分推导过程，secx的不定积分推导过程图片g)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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