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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也小学生用HB还是2B铅笔好，小学生用hb铅笔还是2h铅笔愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 小学生用HB还是2B铅笔好，小学生用hb铅笔还是2h铅笔3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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