电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1闺蜜说他老公特别大怎么回复，闺蜜说他老公特别大怎么安慰.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘闺蜜说他老公特别大怎么回复，闺蜜说他老公特别大怎么安慰(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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