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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子(zi)数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p马美如简介电子(zi)在多个(gè)原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数(shù)处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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